Stężenie molowe c=n/V opisuje liczbę moli substancji w 1 dm³ roztworu, a stężenie procentowe odnosi masę substancji do masy roztworu.
Roztwory — matura rozszerzona
Stężenia, rozpuszczalność, rozcieńczanie, mieszanie i rozdzielanie.
Najważniejsze informacje
Przy rozcieńczaniu bez reakcji liczba moli substancji rozpuszczonej pozostaje stała.
Rozpuszczalność zależy od temperatury i natury substancji; wykres rozpuszczalności może służyć do obliczeń krystalizacji.
Ekstrakcja, chromatografia i inne metody rozdzielania wykorzystują różnice właściwości składników mieszaniny.
WZÓR / ZALEŻNOŚĆc=n/V
Co trzeba umieć
obliczanie stężeń po mieszaniu, rozcieńczaniu i krystalizacji
Na czym najłatwiej stracić punkt?
PUŁAPKA 1
Pilnuj jednostek, współczynników i warunków reakcji.
PUŁAPKA 2
Rozdziel obserwację, wniosek i równanie reakcji — nie są tym samym.
Sprawdź się bez logowania
Które stwierdzenie najlepiej opisuje zagadnienie „Roztwory”?
- A. W każdej reakcji chemicznej wszystkie reagenty muszą być zużyte całkowicie.
- B. Opis ten nie wymaga zachowania bilansu masy ani ładunku.
- C. Stężenie molowe c=n/V opisuje liczbę moli substancji w 1 dm³ roztworu, a stężenie procentowe odnosi masę substancji do masy roztworu.
- D. Wartość ta jest zawsze niezależna od temperatury i warunków reakcji.
Sprawdź odpowiedź
Poprawna: C
Stężenie molowe c=n/V opisuje liczbę moli substancji w 1 dm³ roztworu, a stężenie procentowe odnosi masę substancji do masy roztworu.
W zadaniu maturalnym z działu „Roztwory” najważniejsze jest:
- A. obliczanie stężeń po mieszaniu, rozcieńczaniu i krystalizacji
- B. zapamiętanie pojedynczego zdania bez analizowania danych
- C. pomijanie warunków podanych w treści
- D. zastąpienie uzasadnienia samym hasłem
Sprawdź odpowiedź
Poprawna: A
Na maturze liczy się zastosowanie wiedzy do konkretnej sytuacji i precyzyjne uzasadnienie.
Oblicz objętość wody, którą trzeba dodać do 100 cm³ roztworu NaCl o stężeniu 2,0 mol/dm³, aby otrzymać 0,50 mol/dm³.
Pokaż kryteria i przykładową odpowiedź
Kryteria treningowe
- Poprawne zastosowanie stałości liczby moli lub zależności c₁V₁=c₂V₂ i wyznaczenie V₂=400 cm³.
- Poprawne obliczenie objętości dodanej wody: 300 cm³.
Przykładowa odpowiedź
Podczas rozcieńczania liczba moli NaCl nie zmienia się, więc c₁V₁=c₂V₂. V₂=(2,0 mol/dm³·100 cm³)/(0,50 mol/dm³)=400 cm³. Trzeba zatem zwiększyć objętość ze 100 cm³ do 400 cm³, czyli dodać 300 cm³ wody.
CO DALEJ?
Uruchom diagnozę →Strona pokazuje temat. Aplikacja pokazuje, czy to właśnie jego potrzebujesz.
Darmowa diagnoza analizuje Twoje odpowiedzi i układa następny krok zamiast kazać uczyć się wszystkiego po kolei.