Szybkość reakcji zależy m.in. od stężenia, temperatury, powierzchni kontaktu i obecności katalizatora.
Kinetyka, równowaga i energetyka — matura rozszerzona
Szybkość reakcji, katalizator, Le Chatelier i entalpia.
Najważniejsze informacje
Katalizator zmienia drogę reakcji i obniża energię aktywacji, lecz nie zmienia położenia równowagi ani wartości stałej równowagi.
W stanie równowagi dynamicznej szybkości reakcji w obu kierunkach są równe, choć reakcje nadal zachodzą.
Zasada Le Chateliera pozwala przewidzieć odpowiedź układu na zmianę stężenia, ciśnienia lub temperatury; znak ΔH określa efekt cieplny.
Co trzeba umieć
przewidywanie zmian szybkości i przesunięć równowagi na podstawie warunków
Na czym najłatwiej stracić punkt?
PUŁAPKA 1
Pilnuj jednostek, współczynników i warunków reakcji.
PUŁAPKA 2
Rozdziel obserwację, wniosek i równanie reakcji — nie są tym samym.
Sprawdź się bez logowania
Które stwierdzenie najlepiej opisuje zagadnienie „Kinetyka, równowaga i energetyka”?
- A. Szybkość reakcji zależy m.in. od stężenia, temperatury, powierzchni kontaktu i obecności katalizatora.
- B. Wartość ta jest zawsze niezależna od temperatury i warunków reakcji.
- C. W każdej reakcji chemicznej wszystkie reagenty muszą być zużyte całkowicie.
- D. Opis ten nie wymaga zachowania bilansu masy ani ładunku.
Sprawdź odpowiedź
Poprawna: A
Szybkość reakcji zależy m.in. od stężenia, temperatury, powierzchni kontaktu i obecności katalizatora.
W zadaniu maturalnym z działu „Kinetyka, równowaga i energetyka” najważniejsze jest:
- A. pomijanie warunków podanych w treści
- B. zastąpienie uzasadnienia samym hasłem
- C. przewidywanie zmian szybkości i przesunięć równowagi na podstawie warunków
- D. zapamiętanie pojedynczego zdania bez analizowania danych
Sprawdź odpowiedź
Poprawna: C
Na maturze liczy się zastosowanie wiedzy do konkretnej sytuacji i precyzyjne uzasadnienie.
Dla reakcji egzotermicznej w fazie gazowej wyjaśnij wpływ wzrostu temperatury na położenie równowagi.
Pokaż kryteria i przykładową odpowiedź
Kryteria treningowe
- Poprawne wskazanie przesunięcia równowagi reakcji egzotermicznej w stronę substratów po wzroście temperatury.
- Uzasadnienie zasadą Le Chateliera/kierunkiem endotermicznym; opcjonalnie poprawne wskazanie spadku K.
Przykładowa odpowiedź
W reakcji egzotermicznej ciepło można traktować jak produkt. Podwyższenie temperatury sprzyja kierunkowi endotermicznemu, który pochłania dostarczone ciepło, więc równowaga przesuwa się w stronę substratów. Dla reakcji zapisanej w kierunku egzotermicznym wartość stałej równowagi maleje wraz ze wzrostem temperatury.
CO DALEJ?
Uruchom diagnozę →Strona pokazuje temat. Aplikacja pokazuje, czy to właśnie jego potrzebujesz.
Darmowa diagnoza analizuje Twoje odpowiedzi i układa następny krok zamiast kazać uczyć się wszystkiego po kolei.